一道化学PH计算

题目

一道化学PH计算
求救……
10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.
NH3·H2O碱常数1.77*10^(-5)
标况
我以为我的计算没错……负对数根号下0.05*1.77*10^(-5)+14
11左右可是答案是9.26
我错在哪里?
求正答
致谢!
（无机化学上南师大版5--9（3））

答案

混合后,溶液中［NH4+］＝［NH3］==>缓冲溶液!
pH=pKa + log([NH3]/[NH4+]=pKa + log 1 = pKa= pKw-pKb=14.00-4.75=9.25