已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
题目
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
问常温下FeS的溶解度是多少
第二问：在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少
答案
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18 c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是 2.5×10^-9mol×88g/mol=2.2×10^-7g.所以FeS的溶解度是2.2×10^-6g/100g
若S2-的浓度为0.1mol/L,则有6.25×10^-18 = c(Fe2+)·0.1 所以c(Fe2+)=6.25×10^-17mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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