液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L. (1)反应前O2
题目
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反应前O2的体积为______.
(2)化合物XY2的摩尔质量是______.
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称).
答案
生成物总物质的量为n(XO
2)+n(YO
2)=
=0.03mol,
由方程式可知,n(XO
2):n(YO
2)=1:2,
则n(XO
2)=0.01mol,n(YO
2)=0.02mol,
总质量为:m(XO
2)+m(YO
2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,
(1)设消耗的氧气的体积为V,则
XY
2(l)+3O
2(g)=XO
2(g)+2YO
2(g)
1mol 67.2L 1mol 2mol
n V 0.01mol 0.02mol
n=0.01mol,
V=0.672L,即672ml,
故答案为:672ml;
(2)根据质量守恒可知:m(XY
2)+m(O
2)=m(XO
2)+m(YO
2)=1.72g,
m(O
2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,
m(XY
2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又:n(XY
2)=0.01mol,
则:M(XY
2)=
=76g/mol,
故答案为:76g/mol.
(3)在XY
2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,
则1molXY
2分子中,X的质量为76g×
=12g,Y的质量为:76g-12g=64g,
有1molXY
2分子中含有1molX,2molY,
所以:X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为
=32,
则X为C元素,Y为S元素,
故答案为:碳;硫.
举一反三
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