水的离子积的奇怪问题

题目

水的离子积的奇怪问题
书上说“25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L” ,K(W)=1×10^(-14）
但是如果现在有10L水,那么c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,离子积不再是10^(-14）.书上只说离子积受温度影响,怎么没说受水的体积的影响呢?

答案

不可能的,只要是温度为25℃,纯水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的体积为多少水的离子积都不会变,
离子积是温度的函数（也就是说只有温度改变离子积才会改变）.所以25℃时不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改变温度.