向200mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算： （1）标准状况下生成H2的体积．_ （2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）_．

题目

向200mL 0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
（1）标准状况下生成H₂的体积．______
（2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）______．

答案

200mL 0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则：
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    0.1mol 0.1mol  0.1mol
（1）标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）ZnSO₄的物质的量浓度=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．