4gZn和适量20%的稀硫酸恰好完全反应,则需此稀硫酸多少克,反应后溶液中溶质的质量分数为多少
题目
4gZn和适量20%的稀硫酸恰好完全反应,则需此稀硫酸多少克,反应后溶液中溶质的质量分数为多少
答案
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65-----98-------161-----2
4------x--------y-------z
x=98×4/65
y=161×4/65
z=2×4/65
20%硫酸溶液的质量98×4/65/20%
最后所得硫酸锌溶液的质量98×4/65/20%+4-8/65
反应后溶液中溶质的质量分数为
(161×4/65)/(98×4/65/20%+4-8/65)=29.11%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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