把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在；c（oh-）>C(BA+)>C(NA+）>c(h+)

题目

把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在；c（oh-）>C(BA+)>C(NA+）>c(h+)
为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度

答案

可知Ba（OH）2是过量的
假设都是1L的溶液混合,那么HCO3-有0.1mol,Ba2+有0.3mol,OH-有0.6mol
反应后生成0.1molBaCO3,还有0.2molBa2+,还有0.5molOH-,显然氢氧根多余钡离子