常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下C

题目

常温下Ca（OH）₂溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）₂的溶解度为（　　）
A.

37

1000d−0.37

g

答案

已知饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）₂的溶解度为Sg，
则：

0.37g

1000dg

=

S

100+S

，
解得：S=

37

1000d−0.37

g，
故选A．