问一个电离平衡的选择题!

题目

问一个电离平衡的选择题!
常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C.该一元酸的电离度为10/100
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
请通过计算给出ABC三个选项的推导过程,请给出计算过程,

答案

设H+离子浓度为X
OH-离子浓度为KW/OH-=10（-14）/X
10（-14）/X*X=10（-8）
X=10（-3）
水电离氢离子即OH-浓度10（-11）A错误.
C（H+）+C（A-）=2*10（-3） B错误.
电离度=10（-3）/0.1=1%