高一化学3该块金属钠中被氧化的题（计算题）要步骤哦～

题目

高一化学3该块金属钠中被氧化的题（计算题）要步骤哦～
1：欲使100g9.32%的NaOH溶液中溶质质量分数增大到20%需要往溶液中加入多少克Na?
2：一块表面上被氧化生成Na2O2的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,放出0.2gH2.则该块金属钠被氧化的Na的质量是多少?
3：加热3.24g钠,Na2CO3,和NaHCO3的混合物,至其质量不再变化,剩余固体质量为2.51g,计算原混合物中NaCO3的质量分数

答案

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设加入Na x mol
2Na～H2
x 0.5x
（100+23x-2*0.5x）*20%=100*9.32%+40x
得到x=0.3
所以加入了Na：0.3*23=6.9g
2.2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氢气都是Na与水反应放出来的.
Na的量为：[0.2/2]*46=4.6g
所以Na₂O₂的量为：10.8-4.6=6.2g
被氧化的Na为：[6.2/78]*46=3.66g
3.钠放入水中实质是钠先和水反应,生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应
分步式是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
总反应方程式是:2Na+2NaHCO3=2Na2CO3+H2↑
如果减少的质量都是溢出H2造成,那么Na的量为[（3.24-2.51）]/2*46=16.79＞3.24,所以溢出气体不止H2,且Na的摩尔数少于NaHCO3的摩尔数.
NaHCO3加热分解,加热至恒重,那么
2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（1）如果Na的含量为0,那么减重都是由NaHCO3分解引起,
NaHCO3的量为：[（3.24-2.51）/（18+44）]*(84*2)=1.978g
所以Na2CO3的量：3.24-1.978=1.26g
所以Na2CO3质量分数为1.26/3.24=38.89%
（2）假设Na2CO3的含量为0,那么设Naxmol,NaHCO3 ymol
2Na～2NaHCO3～H2↑
x x 0.5x
2NaHCO3~H2O↑~CO2↑
y-x 0.5(y-x) 0.5(y-x)
所以得到 23x+84y=3.24
0.5x*2+0.5(y-x)*18+0.5(y-x)*44=3.24-2.51
解得 x=0.0121 y=0.0353
所以假设成立.
所以Na2CO3的质量分数是0%-38.89%
（如果答案是具体的,我实在算不出来.）