将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL 0.5mol•L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算: (1)反应后生成铜的质量; (2)原F
题目
将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL 0.5mol•L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
答案
溶液中含有Fe
2+:0.5mol•L
-1×0.2L=0.1mol<
,
∴6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe
2 (SO
4)
3=3FeSO
41mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
| 3x+y=0.1mol | 6g−56x+8y=5.2g |
| |
,
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol
-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe
2(SO
4)
3物质的量浓度为
=0.1mol/L,
答:原Fe
2(SO
4)
3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
因氧化性Fe3+>Cu2+,则加入铁粉,先发生Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4,5.2g固体沉淀物一定有铜,则后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,然后根据化学反应方程式即可计算.
化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算;铁的化学性质.
本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键.
举一反三
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