0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方

题目

0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方

答案

设体积为1L,则C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L
电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原
两式合并,数值带入 得到：C(HA)=C(OH-)-C(H+)=10的负5次方减10的负9次方