将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
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将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
题目
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
答案
Fe + H2SO4 (稀)= FeSO4 + H256 152 25.6 FeSO4:152*5.6/56 = 15.2H2:5.6*2/56=0.2将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气0.2g和硫酸亚铁15.2g
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