铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中
题目
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
答案
这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.
(1)在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮(二氧化氮是唯一的还原产物),就有1mol的电子转移.所以共转移电子0.46mol.
(2)无论是铜还是镁,都需要两倍的电子数才能被氧化,所以,共有0.23mol的金属离子.而每mol+2价的金属离子,需要2molOH-才能完全沉淀.也就是说,0.23mol的金属离子,需要0.46mol的氢氧根离子,即多出的质量为0.46mol氢氧根离子的质量0.46*40=18.4g.再加上原有金属的质量9.2g也会全部沉淀.最后生成沉淀的总质量18.4+9.2=27.6g.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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