化学反应的限度习题
题目
化学反应的限度习题
恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)〓〓2NH3(g),△H<0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.
(1)此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.
(2)若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.
二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O(g),发生可逆反应,CO(g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若K=1,求:
(1)CO的平衡浓度和转化率;
(2)温度不变,该容器中充入1mol CO+2mol H2O(g),CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少?
(3)温度不变,该容器中充入1mol CO+4mol H2O(g),CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少?
(4)温度不变,要使CO的转化率达到80%,在题干条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少?
以上四步均要求写出计算过程。
答案
(1) co + H2O = CO2 + H2
开始: 1 1 0 0
反应: X X X X
平衡:1-X 1-X X X
因为K=1,所以X^2=(X-1)^2,所以X=0.5mol,转化率为50%.
(2)(3)同上解答
(4)设在加入Ymol,因为K=1,X^2=(1-X)(1+Y-X),因为转化率为80%,所以 X=0.8MOL,Y=3MOL.
举一反三
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