PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,通电后H2SO4浓度如何变化?

题目

PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,通电后H2SO4浓度如何变化?
当外电路通过1mol电子时,理论上负极板质量增加多少?

答案

做这个题首先你要明白
1、电源负极和电解池的负极是两个概念.
2、不管是电解池还是原电池（原电池常用作电源）,负极总是失电子,正极总是得电子
电解池中负极失电子,而电子从电源负极出发,因此与电源负极相连的PbO2就得到电子,是电解池的正极（正极总是得电子）,电极反应是PbO2 + 2e + SO42- + 4H+ = pbso4 + 2H2O
相反的,PbO就失电子,是电解池的负极（负极总是失电子）,
电极反应是Pb - 2e + SO42- = pbso4
从电极反应来看,负极板上增加的质量实际就是SO42- 的质量,而且2个电子才增加一个SO42- ,
所以当外电路通过1mol电子时,只能增加0.5molSO42-,所以增加的质量为0.5*96=48克
正负极电极反应相加就是总反应,所以总反应是PbO2 +Pb + 2 H2SO42- = pbso4 + 2H2O,
由总反应可知硫酸被消耗,所以硫酸浓度会逐渐减小