NA2S(x)的碱性溶液中与次氯酸钠反应NA2S(x)与次氯酸钠物质的量之比为1:16则X为几?

题目

NA2S(x)的碱性溶液中与次氯酸钠反应NA2S(x)与次氯酸钠物质的量之比为1:16则X为几?
NA2S(x)在碱性溶液中被次氯酸钠氧化为硫酸钠而次氯酸钠被还原为氯化钠
A2
B3
C4
D5
请问这个硫是几价同时请给出其与次氯酸钠的化学方程式与离子方程式

答案

改掉上面的回答写出两个半反应H2O+ClO-+2e-=Cl-+2OH-Sx2-+8xOH--(6x+2)e-=xSO42-+4xH2O因为消耗的ClO-是Sx2-的16倍,将第一个方程式两边乘以16,可知反应中转移的电子数是32,所以6x+2=32,x=5这个S是2/5价啊,方程式你用...