【高二化学】镁与铝的计算题

题目

【高二化学】镁与铝的计算题
【题】有5.1g镁铝合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求达到沉淀最大值,则加入的NaOH溶液应为______mL
【解析】镁铝先与盐酸反应,溶液中有镁离子铝离子和剩余的氢离子,加入NaOH溶液后,恰好生成Mg(OH)2、Al(OH)3和水,溶液中的溶质为NaCl,即n(NaOH)=n(HCl)V(NaOH)=(0.5L×2mol/L) / (4mol/L)=0.25L
【答案】250mL
【问】1．怎样分析出有剩余的氢离子?通过计算?怎么计算呢?
2．为什么反应会生成Mg(OH)2?镁离子不是不与强碱反应么.

答案

因为合金全部溶解,所以可以知道金属单质被氢离子全部还原即Mg变为Mg2+,Al变为Al3+因为是合金全部被溶解,可以是正好没有剩余的氢离子,或者氢离子过量,所以有剩余的氢离子,而不一定是有剩余的氢离子.至于计算,OH-和金...