KCIO4+6HCI------KCI+3CI2+3H2O

题目

KCIO4+6HCI------KCI+3CI2+3H2O
为什么电子转移数目是5?
被氧化与被还原的氯原子之比为什么是5:
题中注明不是6：1,那请问6：1是怎么出来的?

答案

KCIO4应该是KCIO3,否则方程式不平
虽然有6个Cl-参加了反应,但注意到产物中还有一个Cl-,这个Cl-其实并没有发生电子的转移的.
其余5个Cl-变成Cl2中的Cl原子,所以是总共失去5个电子,而KCIO3中的Cl由+5价变为0价,得到5个电子,所以电子转移是5
上面所说,5个Cl-转化为Cl2,被氧化,KCIO3中的一个Cl被还原成Cl2,所以被氧化与被还原的氯原子之比是5:1