用20ml10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,若不考虑HCI的挥发,则被氧化的HCI的物质的量为()
题目
用20ml10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,若不考虑HCI的挥发,则被氧化的HCI的物质的量为()
A.小于0.1mol
B.等于0.1mol
C.大于0.1mol而小于0.2mol
D.等于0.2mol
答案
答案选A
MnO2+4HCI=Mncl2+氯气+2水,即使不考虑挥发,完全反应,也只能有0.1mol的氯气被氧化,但由于盐酸变稀,后来也就不反应了.
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