CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...
题目
CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...
CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是( )
A、NO2
B、NO
C、NH4NO3
D、Cu(N03)2
是用氧化还原升降价守恒做吧,可是我怎么还是算不出来..-_-
答案
有3mol的CuS变成了H2SO4,失去电子为24mol
硫化铜变成硝酸铜,就是说有6mol的硝酸根是不变的
剩余8mol的硝酸作为氧化剂
平均每mol硝酸得到3mol电子
由正五价变成正二价
就是NO
选B
不懂问我再~
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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