我有的分析的过程、不要答案,就是告诉我这道题应该怎样做、解题的思路、谢谢呀、

题目

我有的分析的过程、不要答案,就是告诉我这道题应该怎样做、解题的思路、谢谢呀、
1、氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量是20.6克.被还原的氧化铜的质量是（ ）．
A．16克 B．4.4克 C．25克 D．12克
2、有碳和氧两种元素组成的某气体中碳与氧的质量比为3：5,该气体不可能为（ ）
A．CO和CO2组成的混合物 B．CO和O2组成的混合物
C．CO2和O2组成的混合物 D．CO、CO2和O2组成的混合物
3、两份等质量的碳酸钙,一份充分高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑）,另一份与足量盐酸反应,最终所得二氧化碳（ ）
A．前者多后者少 B．前者少后者多 C．一样多 D．无法判断
要解题思路哦、完整的、万分感谢、 这种类型题不太会懂、

答案

1.减少的质量即生成的二氧化碳的质量,写出化学方程式,根据方程式计算即可
设被还原的氧化铜的质量为x
二氧化碳的质量为：25g-20.6g=4.4g
C+2CuO=（高温）=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/44=x/4.4g
x=16g
答案选A
2.典型的平均值问题.计算可知一氧化碳中碳与氧的质量比为3：4,二氧化碳则为3：8,只要质量比在3：4和3：8之间就说明两者都有.有氧气充数也可以（增加氧元素的质量）.答案是C,因为碳与氧的质量比超过了3：8.
3.答案是一样多,写出化学方程式即可.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3=（高温）=CaO+CO2↑
发现两个方程式都是每100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳.