将32g碳酸钙粉末与21.9g溶质的盐酸溶液放入密封、固定体积的容器中使其充分反应,

题目

将32g碳酸钙粉末与21.9g溶质的盐酸溶液放入密封、固定体积的容器中使其充分反应,
得到澄清透明溶液X和8.8克二氧化碳气体,根据发生的变化,推断溶液X中溶质的化学式（共四个）：

答案

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）
100gCaCO3与73gHCl完全反应
现在有32gCaCO3和21.9gHCl
32/100>21.9/73
所以CaCO3过量
反应后生成了CaCl2 CO2
然后有反应
CO2+H2O=可逆=H2CO3
CaCO3过量,且容器中有H2O和CO2
所以发生反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
所以最后X中溶质的化学式为
CaCl2
Ca(HCO3)2
CO2
H2CO3