一道有关溶液的化学题 急!

题目

一道有关溶液的化学题 急!
实验室中浓硫酸的商标如右图所示 根据有关计算
硫酸 化学式（CP）
（500ml）
品名 硫酸
化学名 H2SO4
相对分子质量 98
密度 1.84克每立方厘米
质量分数 98%
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少g?
（2）欲配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸 需要这种浓硫酸多少克?
（3）用上面配置的稀硫酸与26g锌充分反应 可制得氢气多少g?
要过程 急 谢谢

答案

汗,(1)500ML*1.84g/cm^3=920g,920g*98%=901.6g(2)100g*19.6%=19.6g,19.6g/98%=20g(这数据凑得不错）(3)26g除以65g/mol=0.4mol,19.6g除以98g/mol=0.2mol,发现锌过量所以生成0.2mol氢气,0.2*2g/mol=0.4g有效数字的问题...