有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L（标准状况）.求合金中镁铝的物质的量之比? 计算详解

题目

有一块镁铝合金21g与足量盐酸反应共成氢气22.4L（标准状况）.求合金中镁铝的物质的量之比? 计算详解

答案

题干分析：1mol镁24g,可生成氢气1mol；1mol铝27g,可生成氢气1.5mol.实际生成氢气22.4L,即1mol.解题：设合金中有镁 x mol,铝 y mol,则有24*x+27*y=21x+1.5y=1解上面两个方程得到 x=0.5mol,y=0.33 mol,物质质量比为镁...