一道关于利用化学方程式计算的化学题
题目
一道关于利用化学方程式计算的化学题
镁在空气中燃烧,发生如下俩个反应,3Mg+N2==Mg3N2,2Mg+O2==2Mgo,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g氧化镁,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是
答案
没有确定的数值,只能给你个范围
设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X,生成氧化镁质量为Y
3Mg+N2=Mg3N2,2Mg+O2=2MgO
72
100 48 80
24g X 24g Y
解得X=33.3g
Y=40g
由于镁不可能只生成一种物质,所以产物质量要介于二者之间．
所以质量33.3 40 g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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