同一时间内氨的浓度增加1mol/l,氢气的浓度增加1.5mol/l 就是工业固氮的方程式,为什么没有平衡,快
题目
同一时间内氨的浓度增加1mol/l,氢气的浓度增加1.5mol/l 就是工业固氮的方程式,为什么没有平衡,快
答案
假设反应时间为1min,则 根据v(B)=△c(B)/t,氨的浓度增加1mol/l是正反应,v（NH3）(正)=1mol/(l*min)氢气的浓度增加1.5mol/l 是逆反应,根据变化量之比等于计量数之比,N2+3H2==2NH3,则氨的浓度减少1mol/l,v（NH3）(...
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