40克caco3 固体置于300ml 2mol/l 的的盐酸

题目

40克caco3 固体置于300ml 2mol/l 的的盐酸
反应完全后,若溶液中co2浓度为0.04mol/l,溶液体积不变
计算（1）溶液中Ca2+的物质的量浓度
（2）标况下co2多少升?
什么叫ca2+?哪些算ca2+?

答案

CaCO3 40g为0.4mol完全反应需要盐酸0.8mol,而盐酸只有0.3L×2mol/L=0.6mol由此CaCO3过量.设：生成的CaCl2（氯化钙）为xmol,生成的CO2为ymol.CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑1 2 1 1 10.3×2 x y计算出：x=0.3mol...