一把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?
题目
一把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?
二2.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应,计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?
答案
1
500*1.2=600g
需加水 600g*37%/20%-600g=510g
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
2.5g x y
65/2.5g=161/x=2/y
x=6.19g y=0.08g
(1)可制得氢气0.08克
(2)所得溶液的质量分数是 6.19/(2.5+1.3*100-0.08)*100%=4.67%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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