用含MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应,制取6.72LCl2(标况)至少需这种软锰矿石多少克?

题目

用含MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应,制取6.72LCl2(标况)至少需这种软锰矿石多少克?
若浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g/cm3,反应中至少消耗这种盐酸多少毫升?

答案

二氧化锰和盐酸反应是一比四的物质的量之比,生成比例是一比一,也就是说消耗一摩尔二氧化锰就生成一摩尔氯气.6.72L氯气是0.3摩尔,需要0.3摩尔二氧化锰,除以二氧化锰的摩尔质量再除以80%就是结果,盐酸这些东西是迷惑你的