铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应

题目

铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应
．将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应.（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出,且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L,请回答：
（2）当该固体混合物a> 3.2 g时,硫化氢气体开始逸出.
（3）当该固体混合物a=32g时,收集到气体的总体积为 mL（标准状况）.
写出（3）的计算过程：
这是答案（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）当a=32g时,n(FeS)=0.3 (mol),n(Fe)=0.1(mol)
若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为：n(气体)= n(HCl) = ×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为：0.3―0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
我的问题是第二个里面的铁为什么是0.01mol硫化铁是0.3mol?而且怎么知道盐酸与铁和硫化亚铁哪个先反应?怎么知道生成的H2S一定是0.03mol?
第三题也是 为什么不可能是硫化亚铁很少然后铁很多 导致没有H2S生成呢?

答案

你那还有个第一问,用的第一问里已经求过Fe和H2S的物质的量之比,第二问通过氢硫酸的饱和浓度求出H2S的物质的量,自然就知道铁的了