一道大学《普通化学》题
题目
一道大学《普通化学》题
常温下Mn(OH)2的饱和水溶液中Mn2+的浓度为3.6×10^-5mol/L,则Mn(OH)2的溶度积Ksp和饱和水溶液的pH分别是多少?
答案
我是高三的,帮你看一下
MN2+ 3.6
所以OH- 7.2
后面省略了
KSP=c(MN)*c(OH-)^2=1.866*10^-13
PH=14-(-LG(7.2*10^-5))=9.9
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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