一个高一化学小题

题目

一个高一化学小题
某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.X2Y3
请问这题为什么选B而不选A?
我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物时化合价为+3价,元素Y最外层电子数为6,则Y形成化合物时化合价应为-2价.
请问+3价和-2价是得失电子的原因还是别的原因(比如说8-6=2,所以-2价)?
请帮我讲下谢谢!
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是
A.H2X B.XH4
那请问这题中X是+4价,那它是失4个电子还是得4个电子? 请帮我讲下谢谢!!!

答案

X最外层电子数是3,它失去3个电子,呈+3价,Y最外层电子数是6,得到2个电子,呈-2价