将amoLNa2O2和bmoLNaHCO3混合置于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当排出的氧气和水蒸气物质的量比为1：1时,a：b为多少?答案是2比3,怎么算?我怎么算是1比1呢

题目

将amoLNa2O2和bmoLNaHCO3混合置于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当排出的氧气和水蒸气物质的量比为1：1时,a：b为多少?答案是2比3,怎么算?我怎么算是1比1呢

答案

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2.bmoL生成水和CO2都是b/2moL
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ amoLNa2O2生成a/2moLO2
水和CO2（它们都过量）反应生成相同.所以都是剩余b/2-a/4
就是b/2-a/4=a/2,所以a：b是2比3