A

题目

A
某元素的同位素 X,它的氯化物为XCL2,1.11g的氯化物溶于水制成溶液
Z
后,加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：
（1）Z值和A值
（2）X元素在周期表中的位置
（3)把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式.
不懂之处：怎么求Z值和A值,氯化物与AgNO3是怎么反应的,总之就是说我全部都不懂,希望各位大虾帮小弟一下,帮我解析一下上述的题.
XCl2+2AgNO3=2AgCl+X（NO3）2
m+71 340
1.11 3.4 (3.4是怎么来的?)

答案

首先 XCl2+2AgNO3=2AgCl+X（NO3）2 （根据XCl2得知X是+2价的）
m+71 340
1.11 3.4
设X相对原子质量为m 也就是A的值 （质量数就是某原子相对原子质量的近似值）
然后（m+71）/1.11=340/3.4
算出m=40
A=40 Z=40-20=20
因为它有20个质子 所以它是Ca
Ca在第4周期第IIA族
无明显现象
Ca+2H20=Ca（OH）2+H2↑