酸雨中含c(na )=7*10^-6mol/l,c(ci-)=4.5*10^-5mol/lc(nh4 )=2.3*10^-5mol/l,ph=?

题目

酸雨中含c(na )=7*10^-6mol/l,c(ci-)=4.5*10^-5mol/lc(nh4 )=2.3*10^-5mol/l,ph=?

答案

c(na )=7*10^-6mol/l,c(ci-)=4.5*10^-5mol/l c(nh4 )=2.3*10^-5mol/l
假设多余的Cl-由酸雨中的H+ 平衡
根据电荷平衡
C(H+) = c(ci-)-c(na )-c(nh4)=1.5*10^-5mol/L
所以pH = -log(c(H+))=4.82