在一定条件下的3L密闭容器中,充入H2 24mol、N2 12mol,达到平衡后,H2的浓度为3.2mol/L

题目

在一定条件下的3L密闭容器中,充入H2 24mol、N2 12mol,达到平衡后,H2的浓度为3.2mol/L
求（1）N2,NH3的平衡浓度
（2）N2的转化率
（3）平衡混合物中NH3的体积百分含量

答案

剩余氢气的物质的量是3.2mol/L×3L=9.6mol即参加反应的氢气的物质的量是24mol-9.6mol=14.4mol N2 + 3H2===可逆==2NH3 原 12mol 24mol 0
转 4.8mol 14.4mol 9.6mol平 7.2mol 9.6mol 9.6mol所以（1）N2平衡浓度为7.2mol÷3L=2.4mol/L, NH3的平衡浓度为9.6mol÷3L=3.2mol/l
（2）N2的转化率为4.8mol÷12mol×100%=40%
（3）平衡混合物中NH3的体积（即物质的量）百分含量为9.6mol/（9.6mol+9.6mol+7.2mol）×100%=36.4%理解请及时采纳!祝你学习进步!