将4.6g金属钠投入到95.6g的水中,得到的溶液溶质的质量分数是?

题目

将4.6g金属钠投入到95.6g的水中,得到的溶液溶质的质量分数是?
(溶质溶液都是什么啊?如何算溶质的质量分数..我认为溶质是Na啊.溶质质量分数不就是用4.6/2+4.[2是计算出水的质量)
2.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述正确的
A.氧原子数之比为16:11 B密度比为11:16
C.体积比为1:1  D 体积比为11:16
（真搞不懂和密度有什么关系.我目前只能理解1:1    这些11、16数字都是从哪里来的.）

答案

1溶质是钠与水反应生成的NaOH,2Na+2H2O==2NaoH+H2于是反应生成了0.1mol的氢气.故溶液总质量是4.6+95.6-0.2=100溶液溶质的质量分数为0.2*40（NaOH的质量）/100（总质量）=8%二氧化硫与二氧化碳摩尔质量之比为64比44,...