K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
题目
K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
当此反应中有9.8克K2Cr2O7被还原,试通过化学方程式计算被氧化的HCl的物质的量.
答案
M(K2Cr2O7)=2*39+2*52+7*16=294
n(K2Cr2O7)=9.8/294=1/30 mol
n(HCl)=6n(K2CrO7)=0.2mol
举一反三
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