为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?
题目
为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?
确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特规则电子亚层在全满或半满或全空时最稳定 能量最低 而由于能级交错 4s亚层应该比3d亚层能量低 可是铬的电子却没有选择先填满能量较低的4s亚层轨道 碳却先填满能量较低的2s亚层轨道 两种原子都是在能量最低原理和洪特规则之间取舍 那到底应该以哪个为准呢?是一律按照能量最低原理首先填能量低的亚层 还是一律按照洪特规则先保证半满或全满 还是别的?
答案
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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