久置于空气中因CO2而部分变质的NaOH溶液200g,加入10%的H2SO4溶液147g恰好完全反应,同时产生2.2g气体(全部逸出).试回答下列问题(计算结果保留一位小数): (1)变质后的新溶质为
题目
久置于空气中因CO2而部分变质的NaOH溶液200g,加入10%的H2SO4溶液147g恰好完全反应,同时产生2.2g气体(全部逸出).试回答下列问题(计算结果保留一位小数):
(1)变质后的新溶质为______(填化学式),其质量为______g,所消耗H2SO4溶质的质量为______ g.
(2)变质溶液中NaOH的质量分数是多少?
答案
(1)变质后的新溶质为碳酸钠,化学式是Na
2CO
3;
设碳酸钠的质量为x,所消耗H
2SO
4溶质的质量为y,
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑,
106 98 44
x y 2.2g
=
=
,
x=5.3g,y=4.9g,
故填:Na
2CO
3;5.3g;4.9g.
(2)设氢氧化钠的质量为z,
和氢氧化钠反应的硫酸的质量为:147g×10%-4.9g=9.8g,
2NaOH+H
2SO
4═Na
2SO
4+2H
2O,
80 98
z 9.8g
=
,
z=8g,
变质溶液中NaOH的质量分数是:
×100%=4%,
答:变质溶液中NaOH的质量分数是4%.
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量,同时可以计算消耗的硫酸的质量;
根据硫酸的质量可以计算氢氧化钠的质量,进一步可以计算变质溶液中NaOH的质量分数.
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
举一反三
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