如何计算10^-7 mol/L盐酸溶液的PH
题目
如何计算10^-7 mol/L盐酸溶液的PH
RT,请给出计算过程,
答案
H+有两个来源:
1)
HCl = H(+) + Cl(-)
完全电离,〔Cl-〕=10^(-7) mol/L
2)
H2O == H(+) + OH(-)
电离常数Kw=〔H+〕*〔OH-〕
H+ 的浓度是Cl- 浓度和OH-浓度的和:
所以 〔H+〕= 〔Cl-〕 + Kw/〔H+〕
[H+]^2 - [Cl-][H+] - Kw = 0
按上式计算需解一元二次方程,最后得
〔H+〕 = 1.618*10^(-7) mol/L
pH = -log[H+] = 6.79
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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