不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克.则M、N可能是( ) A.M为Mg,N为Cu B.M为Fe,N为Al
题目
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克.则M、N可能是( )
A. M为Mg,N为Cu
B. M为Fe,N为Al
C. M为Al,N为Mg
D. M为Cu,N为Mg
答案
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 2
6g x
=
x=
g<0.2g
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
56 2
6g y
=
y=
g>0.2g
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝>镁>铁>锌,铜不能和稀硫酸反应产生氢气,所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多,铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气,故答案选A
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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