一种混合液中含有3.0×10^(-2)mol/l PB^2+ 和 2.0×10^(-2)mol/l Cr^3+ ,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),PB^2+ 和 Cr^3+ 均有
题目
一种混合液中含有3.0×10^(-2)mol/l PB^2+ 和 2.0×10^(-2)mol/l Cr^3+ ,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),PB^2+ 和 Cr^3+ 均有可能形成氢氧化物沉淀.问(1)哪种离子先被沉淀?(2)若要分离这两种离子,溶液的ph应控制在什么范围?
答案
(1)Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10^(—15);Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10^(—31)
所以Cr3+先被沉淀成Cr(OH)3
(2)pH应控制在5.6到7.3之间最佳
希望可以帮到你!
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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