当某溶质在溶液中以离子的形式存在时,相应例子的物质的量不一定等于溶质的物质的量.
题目
当某溶质在溶液中以离子的形式存在时,相应例子的物质的量不一定等于溶质的物质的量.
例如:1mol·L-1的MgCl2溶液中,C(Cl-)=0.2mol·L-1.
请问计算过程是怎么的出来的啊?这个能够证明以上结论吗?
答案
这个问题属于非常简单的问题,不需要计算过程……
1mol/L的MgCl2溶液是指1L的溶液中有1mol的MgCl2溶于其中,因此这1mol的MgCl2溶于水后电离成离子便是1mol镁离子和2mol氯离子
这就可以证明该结论
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