两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定

题目

两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定
第一道：一溶液含有Fe2+和Fe3+,浓度均为0.10mol/l,如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH在什么范围?Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X 10^-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9 X 10^-17
这个答案是2.80到5.85 第一个数和我算的一样 第二个我是6.34 又算了一遍还是没错,就是二价铁离子浓度0.1用Ksp算氢氧根浓度,是这思路吧?如果没错的话,摆脱帮我算一遍,看看是我错了还是答案,要不我不放心
第二题：想含有锰离子和镍离子的溶液中通入硫化氢气体至饱和以实现二离子的分离,应控制溶液的PH在什么范围?Ksp NiS = 1.1x 10^-21 Ksp MnS =4.7x10^-14 硫化氢的Ka1=1.3X10^-7 Ka2=7.1X10^-15
跟上面的题一样,我说一下我的思路：同种类型沉淀,Ksp小的溶解度小则先沉淀,所以镍离子先沉淀,那就算镍离子开始沉淀时对应的硫离子浓度,然后用硫离子浓度在算出氢离子浓度 用根号下 (Ka1Ka2 [H2S])/[S^2-]算.就可以了 在算锰离子开始沉淀所需的硫离子浓度,锰离子浓度用题目给的0.1,一样方法再算出氢离子浓度.但是答案两个数跟我算的都不一样,3.54到4.85
或者有懂得 正确方法是什么也行~就是不确定自己是不是对啊

答案

1.你的结果是正确的.答案5.85是按照Fe2+浓度为1mol/L算的,出答案的人肯定没看题.2.不知道你算的结果是多少,正确答案是3.04~4.85.你根据Ni2+浓度算H+浓度思路是正确的,Ni2+~S2-~H+.但你不能用Ni2+的初始浓度算,而应该...