在盛有一定浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应,反应结束后,铜片有剩余,再加入少量的20%的稀硫酸,这是铜片上又有气泡产生.若6.40g铜片消耗完时,共产生2.80L（标准状况）气体.求整个反应过

题目

在盛有一定浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应,反应结束后,铜片有剩余,再加入少量的20%的稀硫酸,这是铜片上又有气泡产生.若6.40g铜片消耗完时,共产生2.80L（标准状况）气体.求整个反应过程中消耗的硝酸的物质的量.

答案

利用元素守恒
已知产生的气体为2.8/22.4mol即0.125mol
0.1mol铜生成0.1mol硝酸铜,即含有
0.2mol氮
根据氮元素守恒共消耗硝酸为
0.125mol+0.2mol=0.325mol