在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。例如:25℃时
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③⑥⑨
D.全有关
A.①③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
A.酸性:HCN>HClO |
B.pH:HClO>HCN |
C.浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 |
C.NaClO的水解产物之一是HClO |
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 |
A.溶解平衡 | B.电离平衡 |
C.水解反应化学平衡 | D.氧化还原反应化学平衡 |
A.苯 | B.乙酸 | C.淀粉 | D.葡萄糖 |
A.溶液的pH值越小,其中含有的氢离子就越多 |
B.物质的水溶液浓度越高,密度越大 |
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强 |
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.NH4Cl | D.NaCl |
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
B.(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br |
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO |
D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6 |
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Ba(OH)2 | D.KNO3 |
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