下列根据反应原理设计的应用，不正确的是[ ]A．CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
题型：北京期末题难度：来源：
HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl D．SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案
举一反三
（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可以再加）a.____________b.____________c.____________
（2）溶液中共有_______种不同的粒子
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是____________，浓度为0.002mol/L的是____________；
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
B．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
C．使用热的纯碱溶液去除油污
D．实验室制H2时加入CuSO4可提高反应速率
NH3·H2O+H3O+B．HCO3-+ H2O
H3O+ + CO32-C．HS-+H+=== H2S
D．Cl2+H2O
H++Cl-+HClO （1）该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。
（2）溶液里共有__________种不同的粒子（指分子或离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.005mol/L的是________，浓度为0.001mol/L的是__________。
（4）_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.005mol。
（5）__________和__________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.004mol。
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