还原反应

　　氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应[2] 。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应[3] 和还原反应。本质上是发生了电子转移(或偏移)，但不局限于不同种元素之间。大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化置换反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应[4] 一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧(仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)。

　　概念

　　反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降

　　还原反应低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。